 | Проект «ЭЛ» |
АЗОТ (Azote), селитротвор, селитрород (nitrogène) N. Название, произведенное оть Греческих слов α без, и ζωη жизнь. Азоть, ни какими, по сие время известными средствами, не мог быть ни разложен, ни составлен из других веществ: по тому принадлежит к числу нынешних простых тел (corpus simplex) или химических начал (principes chimiques). В природе Азот находится в большом количестве. Его содержат естественные азотнокислые соли, каковы суть: азотнокислое кали, азотнокислая известь и азотнокислая магнезия. Азот в значительном количестве находится во многих растениях, особливо в нивяных или хлебных: во ржи, овсе, ячмене, пшенице и проч. Почти все животные вещества содержать Азот составляющею частью. Но самое большое количество Азота находится в атмосфере нашей планеты, Земли; здесь он составляет 79 частей на сто во всём объеме атмосферного воздуха. Азотный газ получается разложением атмосферного воздуха посредством фосфора, в нём сжигаемого, причем фосфор соединяется с кислородом, оставляя Азот. — Азотный газ есть газ постоянный и по виду ничем не отличается от обыкновенного воздуха: он так же бесцветен, прозрачен, не обнаруживает ни запаха, ни вкуса. Сравнительный вес азотного газа принимается = 0,976. Всякое горящее тело, будучи опущено в азотный газ, так же скоро потухает, как и при погружении его в воду. Животное, будучи посажено в сосуд, наполненный сим газом, чрез несколько секунд падает без всяких признаков жизни. В сем случае Азот как вода, как многие другие газы, бывает причиною смерти животного только потому, что не доставляет оному кислорода, необходимого для поддержания жизни, но не производить ни каких разрушительных действий, подобно газам ядовитым, каковы например: газ сернистоводородный, мышьяковисто-водородный и другие. Азотный газ при обыкновенных обстоятельствах непосредственно, чрез одно прикосновение или смешение, атомически не действует ни на какое тело: ни с чем не соединяется, ничего не разлагает. Но при известных определенных обстоятельствах Азот может соединяться не только с многими другими простыми веществами, но и во многих содержаниях с одним и тем же из оных. С кислородом Азот соединяется в пяти содержаниях (см. Окислы Азота). Чрез соединение с водородом Азот составляет также весьма употребительное вещество — аммиак. Из Азота и хлора образуется хлористый Азот, столь отличный по своей разлагаемости со вспышкою и треском. Кроме того Азот соединяется с углеродом, йодом, калием, и натрием. М. С. Азотные Окислы. Хотя азотный газ, при обыкновенных обстоятельствах, чрез одно прикосновение с газом кислородным, не оказывает никаких признаков соединения; но при других случаях Азот и кислород могут соединяться между собою и притом во многих содержаниях. Известны пять веществ, состоящих из сих двух начал: 1-е, Закись Азота, или закисленно-азотный газ (protoxide d'azote); 2-е, окись Азота, или окисленно-азотный газ (deuteroxide d'azote); 3-е, азотистая кислота (acide hiponitreux), 4-е, азотоватая кислота (acide nitreux), и 5-е, азотная кислота, или крепкая водка (acide nitrique, eau forte).
Азотистая Окись, (protoxide d'azote, gas oxide nitreux). Этот окисел открыт в 1772 году Английским химиком Пристлеем.
Получается наилучшим образом чрез разложение азотнокислого аммиака при разгорячении. В составе аммиака находятся 2 атома Азота и 6 ат. водорода. В азотной кислоте 2 ат. Азота и 5 ат. кислорода. При разложении соли 6 ат. водорода аммиака, соединившись с 3 ат. кислорода кислоты, образуют воду; а остальные 2 ат. кислорода соединяются с 4: ат. Азота из аммиака и из кислоты, чрез что и составляется закись Азота. Этот газ бесцветен и не производит ни какого запаха. Сравнительный вес его = 1,5969. Вода, при обыкновенных обстоятельствах, может растворить сего газа до трех четвертей против своего объема. Сей раствор производит очень приметный сладковатый вкус. При большом понижении температуры и сильном давлении, сей газ переходит в капельное состояние. При высокой температуре газ кисленно-азотный разлагается сам собою; причем образуются азотистая кислота и азотный газ. Разложение сего газа еще удобнее производится действием на него окисляемых тел. Смесь сего газа с водородным, при зажжении оной, производит вспышку, подобно гремучему воздуху. Многие твердые тела, будучи зажжены и опущены в сей газ, горят в нём сильнее, нежели в воздухе, например, фосфор, сера.
При несколько возвышенной температуре, и сера горит в нём почти так же, как в кислородном газе.
Уголь, обугленное дерево, даже свеча, с искрою погруженные в сей газ, вспыхивают и сильно горят. Животное, будучи посажено в сосуд с сим газом, умирает; человек, при дыхании чистым газом, сперва чувствует род опьянения, но скоро дыхание делается затруднительным. Найдено, что сей газ, при дыхании оным, не разлагается, следственно не может поддерживать жизни животного, но растворяется прямо в крови онаго, потому вероятно и производит замечаемое опьянение. Во 100 частях кисленно-азотного газа находится 62,83 азота и 37,18 кислорода.
Азотная Окись (deuteroxide d'azote, gas oxide nitrique) Сей окисел открыт Гельсом (Hales), а в первый раз исследован Пристлеем около 1772 года. В природе Азотная Окись в отдельном состоянии нигде не открыта, а в смешении с воздухом она и существовать не может. Получается окисленно-азотный газ чрез действие азотной кислоты на металлы в газоотделительном приборе. Из последних чаще употребляется ртуть и медь. При действии того или другого металла на кислоту, количество кислорода, составляющее разность между азотною кислотою и окисью Азота, соединяется с металлом, а образовавшаяся чрез то окись металла растворяется в неразложенной азотной кислоте, и в то же время недокисленно-азотный газ отделяется. Чистый газ совершенно бесцветен. Сравнительный вес его = 1,0392. При высокой температуре, разлагаясь, образует азотистую кислоту и Азот. Вода безвоздушная растворяет сего газа не более одной двадцатой части против своего объема; Азотная Окись не производит ни какого кислотного действия на цветные тела, но животные вещества получают от нее желтый цвет. При обыкновенной температуре, сей газ нимало не действует на окисляемые вещества; даже горящие тела, при погружении в него, большею частью, потухают совершенно; но зажженный фосфор в сем газе продолжает гореть сильно. При температуре красного каления окись Азота разлагается многими окисляемыми веществами: углеродом, водородом, железом и др. Всего разительнее действие недокиси Азота на кислородный газ: чрез одно прикосновение сих газов, при какой бы то ни было температуре, тотчас образуются более или менее густые желто-красные пары, ибо при смешении этого газа с воздухом, происходит соединение Азотной Окиси с кислородом, чрез что образуется азотистая кислота, которая и обнаруживается в таких цветных парах. Азотная окись состоит из 1 атома Азота и 1 ат. кислорода, а во 100 частях сего газа находится 46,96 первого, и 53,04 последнего. М. С.
Азотистая Кислота (acide hyponitreux, Франц. Хим.). Если смесь четырех частей газообразной азотистой окиси с одною частью кислородного газа, прохладить до −16° Реом., то эти газы, соединяясь без остатка, образуют чрезвычайно летучую капельную жидкость, которая и есть Азотистая Кислота. Она состоит поэтому из двух мер азотного с тремя кислородного газа, или из 37,11 Азота и 69,89 кислорода во 100. При −16° = она бесцветна, но при обыкновенной температуре имеет зеленый цвет. На воздухе образует краснобурые, удушливые, вредные пары. Она кипит при +22½° а при −32° замерзает; водою мгновенно разлагается, превращаясь в азотную кислоту, которая остается в растворе, и азотную окись, которая улетает. В прикосновении с соляными основаниями также разлагается, и непосредственно с ними соединена быть не может: однако ж существуют азотистокислые соли (hyponitrites, Франц. Хим.). Эта кислота соединяется с серною кислотою при посредстве малого количества воды, и производит кристаллическое вещество, которое, при добывании серной кислоты, играет важную роль, (см. Серная кислота). Азотистая Кислота соединяется также с безводною азотною кислотою. Некоторые химики почитают сие соединение за самостоятельную кислоту, называя ее Азотоватою кислотою (acide nitreux.) С водянистою азотною кислотою она производит жидкость красно-бурого цвета, которая известна под названием азотисто-азотной или дымящейся селитряной кислоты, и примечательна тем, что от прибавления постепенно большего количества воды изменяется в цвете, становясь сначала светло-красно-бурою, потом желтою, зеленою, далее синею, а наконец бесцветною. В сем последнем состоянии находится она в так называемой крепкой водке, которая бесцветна, но имееть сильный запах Азотистой Кислоты. — С. Я. Н.
Азотоватая Кислота (acide nitreux). В природе сия кислота в свободном состоянии по сие время не открыта, а в соединениях и вовсе не находится; но она образуется во всяком случае, когда азотная кислота отделяется из безводных соединений, или когда окисленно-азотный газ бывает в прикосновении с половиною своего объема газа кислородного; также при накаливании безводного азотнокислого свинца и в некоторых других случаях. Азотоватая Кислота бывает совершенно бесцветною при −16 °R, во при возвышенной температуре постепенно более и более получает цвет: при −8 °R цвет её уже приметен, при 0° она имеет довольно густой желтый цвет, при 18 °R и далее она бывает весьма густого желто-красного цвета. Сравнительный вес её =1,451. Находясь в открытом сосуде, сия кислота отделяет густые красно-бурые пары, производящие сильный запах. Будучи в прикосновении с животными веществами, весьма скоро производить их разрушение, обнаруживающееся желтым цветом. При температуре в 22,5 °R сия кислота кипит. Фосфористо-водородный газ, чрез одно смешение с парами этой кислоты, производит сильную вспышку; сернисто-водородный газ в таком случае совершенно разлагается и осаждает серу. С баритом, кали, натром Азотоватая Кислота всегда производит или одну азотно-кислую соль и недокись азота, или вместе азотно-кислую и азотисто-кислую соли. Без сомнения все другие основные окиси такое же производят разложение сей кислоты, и следственно азотовато-кислые соли вовсе не существуют. Удобоокисляемыми металлами при возвышенной температуре Азотоватая Кислота разлагается совершенно.
Во 100 частях сей кислоты находится 30, 69 азота и 69, 31 кислорода. М. С.
Азотная Кислота, селитряная кислота (acide nitrique), крепкая водка (eau forte).
Азотная Кислота известна с половины тринадцатого столетия. Полагают, что в это время в первый раз получил ее Раймонд Люлли. Василий Валентин, живший в XV столетии, описал подробно и способ такового получения: смешивали селитру с глиною и смесь накаливали в ретортах. Получаемое капельное вещество называлось селитровою водою (aqua nitri), потом крепкою водкою (aqua fortis), после селитряным спиртом (spiritus nitri). Но состав этого вещества вовсе не был известен до 1784 года. В этом году Кавендиш открыл, что она образуется чрез соединение азота с кислородом.
В природе Азотная Кислота находится только в соединении с кали, натром, известью и магнезиею. Дождевая вода, падающая из громовых облаков, содержит в себе по некоторым исследованиям, азотно-кислый аммиак.
Азотная кислота всегда получается чрез разложение селитры, или азотно-кислого кали, посредством серной кислоты, при помощи перегонки. Из точных опытов Тенара видно, что лучшая для сего пропорция есть равные части плавленной селитры и обыкновенной серной кислоты, в 66° ареометра Боме. Серная кислота, будучи в прикосновении с селитрою во время перегонки, соединяется с кали, и в тоже время отделяет от оного Азотную Кислоту.
В большом виде, для приготовления Азотной Кислоты, или крепкой водки, некоторые заводчики, для уменьшения расходов, на 100 частей селитры употребляют 80 частей серной кислоты только в 55°; но в последнем случае Азотная Кислота получается менее чистою, менее крепкою; приборы, состоящие из чугунных цилиндров с глиняными приемниками, имеющими вид шарообразных бутылей, для сего употребляемые, скорее портятся; горючего материала и времени должно употребить более; потому этот кажущийся барыш всегда сопровождается необходимым убытком.
Азотная Кислота в совершенно отдельном, чистом состоянии нам неизвестна. Она принимается за чистую тогда, когда не содержит в себе ничего кроме воды. Во 100 частях самой крепкой кислоты, какую только возможно по сие время получить, находится воды оть 14 до 15 частей, и тогда сравнительный вес её бывает = 1,513. Она может смешиваться с водою во всяком содержании, и чем более содержит в себе воды, тем меньший имеет сравнительный вес.
Чистая и в возможно крепком состоянии, Азотная Кислота, бывает бесцветна, имеет слабый запах, жгучий кислый вкус. При одном прикосновении с животными телами производит их разрушение, следственно есть одно из самых сильных ядовитых веществ. При всём том, будучи разведена большим количеством воды, кислота сия принимается внутрь без всяких вредных последствий. В прикосновении с воздухом, Кислота не имеет никакого действия на его составляющие части, кислород и Азот, но сильно соединяется с атмосферною водою, и производит густые белые пары. До 75 °R кислота начинает кипеть, отделяет кислородный газ, и сама получает желтый цвет. При охлаждении, когда температура будет доведена до −40 °R кислота получится в твердом состоянии, в виде мягкой, желтой массы, густотою похожей на обыкновенное коровье масло. Если Азотная Кислота будет доведена до температуры красного каления, то она разлагается почти без остатка; всё её количество переходит в азотистую кислоту и кислородный газ. Солнечные лучи также отчасти разлагают ее. Зная, что так слабо соединены кислород с Азотом в составе Азотной Кислоты, легко можно судить о действии сей кислоты на тела окисляемые. Действительно наибольшая часть горючих тел, даже при обыкновенной температуре, отнимая кислород от Азотной Кислоты, окисляются им, переводят ее то в Азотную Кислоту, то в азотистую окись, иногда, особливо при возвышенной температуре, разлагают ее совершенно, отделяя чистый азотный газ. Почти все металлы, выключая золото, платину и некоторые другие, окисляются сею кислотою, и окиси их большею частью в ней растворяются: немногие только получаются в осадке. Деви, Ге-Люссак и Тенар нашли, что она содержит по объему 100 азота и 150 кислорода, или 2 атома первого и 5 ат. последнего, или во 100 частях, 26,15 азота и 73,85 кислорода. Азотная Кислота употребляется в огромном количестве и при весьма многих художественных произведениях. Она составляет почти единственное средство для растворения обыкновенных металлов, для определения пробы металлических вещей, для очищения золота, для приготовления красной ртути, для гравирования на меди, на стали и проч. Во многих заводах, приготовляющих серную кислоту, Азотная Кислота употребляется вместо селитры. При позолочении металлов и в красильном искусстве она необходима. В смешении с хлористоводородною, Азотная Кислота составляет царскую водку, употребляемую для растворения золота, платины. и других металлов, кои в чистой не растворимы В малом виде употребляется Азотная Кислота для очищения воздуха, для получения многих других кислот, напр. фосфорной, мышьяковой, сахарной и проч. В соединении с окисями она образует многие употребительные соли: обыкновенную селитру, азотнокислый аммиак, азотнокислое серебро, и проч. М. С.