БСЭ1/Щелочные металлы

Щелочные металлы
Большая советская энциклопедия (1-е издание)

Словник: Шахта — Ь. Источник: т. LXII (1933): Шахта — Ь, стлб. 791—792 ( РГБ )

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ, общее название группы наиболее активных в химическом отношении металлов, в которую входят: литий ${\ce {Li}}$, натрий ${\ce {Na}}$, калий ${\ce {K}}$, рубидий ${\ce {Rb}}$ и цезий ${\ce {Cs}}$. Щ. м. образуют семейство элементов, что сказывается в однообразии основных химических реакций и в одностороннем изменении физических свойств элементов и их соединений с атомным весом.

Металлы	Ат. вес	Уд. вес	Температуры
			плавл.	кипения
Литий  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	6,94	0,590	186,0	1.400,0
Натрий  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	23,00	0,970	97,5	877,5
Калий  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	39,10	0,875	63,5	759,0
Рубидий  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	85,14	1,520	39,0	696,0
Цезий  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	132,81	1,850	28,5	670,0

Щ. м. растворимы в жидком аммиаке и ртути (см. Амальгамы); их пары одноатомны. За исключением лития все они очень мягки. Таблица физических свойств как элементов, так и их соединений показала бы тот же характерный ход свойств с ростом атомного веса и те же отдельные уклонения, как напр. в уд. весе натрия. Так, точки плавления гидратов окисей таковы: натрия 318,4°, калия 360,4°, рубидия 301°, цезия 272,3°. — Щ. м. находятся в I группе периодической системы элементов, каждым из них начинается период. Атомы Щ. м. характеризуются тем, что у них имеется один периферический электрон, потеря к-рого ведет к образованию одновалентных ионов. Щ. м. могут быть подразделены на две подгруппы: соединения ${\ce {K}}$, ${\ce {Rb}}$, ${\ce {Cs}}$ весьма похожи друг на друга, так же как соединения ${\ce {Li}}$ и ${\ce {Na}}$, к-рые иногда резко отличаются от первых; так, соли первой подгруппы образуют изоморфные смеси между собою, но не с солями второй подгруппы.

Химическая активность Щ. м. возрастает с увеличением атомного веса, и цезий — наиболее активный положительный элемент. Свежеразрезанная поверхность этих металлов тотчас же тускнеет на воздухе благодаря окислению и поэтому нельзя заметить металлического вида у ${\ce {K}}$, ${\ce {Rb}}$ и ${\ce {Cs}}$. Их хранят под жидкостями, не содержащими кислорода (керосин). Все Щ. м. бурно разлагают воду, выделяя водород. Получающиеся при этом гидраты окисей типа ${\ce {MOH}}$ (где ${\ce {M}}$ — Щ. м.) — очень активные основания (см.), т. е. дают в растворах высокую концентрацию гидроксильных ионов (см. Едкие щелочи). Высокая активность Щ. м. сказывается также в больших значениях теплот образования их соединений (порядка 100 тыс. калорий на моль).

Подавляющее большинство солей Щ. м. растворимо в воде; для их выделения приходится прибегать к действию сложных соединений (хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты и др.). В этом отношении только соли лития несколько выделяются, а именно: фторид, фосфат и карбонат лития плохо растворимы в воде, что сближает литий со щелочно-земельными металлами (см.). Степень распространенности Щ. м. в земной коре следующая:

${\ce {Li}}$	${\ce {Na}}$	${\ce {K}}$	${\ce {Rb}}$	${\ce {Cs}}$
$10^{-2}$%	$2,35$%	$2,27$%	$5,10^{-2}$%	$10^{-3}$%

Наибольшее значение в пром-сти имеют соли натрия и калия; значение лития несравненно меньше; для рубидия и цезия только намечаются пути их использования.

А. Раковский.