КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ, дисциплина, занимающаяся изучением физико-химических свойств систем, называемых «коллоидными системами» или коллоидными растворами (см.). В противоположность некоторым механистическим мнениям ученых, нужно особенно подчеркнуть, что эти системы являются не столько количественно, сколько качественно отличными от обычных (истинных) растворов, например, растворов сахара, мочевины, соли и т. п. Между истинными и коллоидными растворами существует «скачок» изменения свойств, обусловливающийся тем, что первые представляют системы гомогенные (см. Гомогенные системы), в к-рых растворенное вещество является раздробленным до молекул, а вторые системы — гетерогенные (см. Гетерогенные системы), т. е. такие, в к-рых имеются частички, взвешенные в жидкой среде и отделенные от нее физич. поверхностью раздела, каковой не имеется у молекул. Обязательность существования этой поверхности раздела диктует все наиболее важные отличия коллоидных растворов от растворов истинных. Эти отличия можно формулировать след. образом: для того чтобы иметь поверхность раздела, частицы должны обладать размерами, значительно большими, чем молекулы. И действительно, размеры частиц (т. е. молекул) в истинных растворах лежат в пределах от 1 · 10−8 до 8 · 10−8 см, а размеры коллоидных частиц охватывают интервал от 2 · 10−7 до 8 · 10−7 см. Механисты полагают, что эта разница в размерах является единственной характеристикой, обусловливающей «переход» истинного раствора в коллоидный. Это — грубая ошибка. Не размер определяет коллоидные свойства системы, а ее гетерогенность. Имеется много примеров, где молекулы обладают огромными размерами, но они не придают раствору коллоидных свойств, ибо молекула, даже самая большая, не имеет поверхности раздела. Таким образом, мы приходим — к единственно правильной концепции — свойства коллоидных растворов в своей качественной, т. е. индивидуальной, особенности обусловливаются не столько размером частиц, сколько существованием поверхности раздела. Величина частиц определяет т. н. кинетические свойства системы, т. е. интенсивность молекулярного движения, диффузию, осмотическое давление, сопротивление силе тяжести, иначе говоря, все то, что мы называем кинетической устойчивостью. Все эти свойства являются непрерывной функцией степени раздробленности (дисперсности) системы и никакой качественной отличной характеристики коллоидным системам не дают. Совершенно иначе обстоит дело со свойствами коллоидных систем, связанных с существованием в них поверхности раздела. Этой поверхности у истинных растворов нет, следовательно, у коллоидов (см.) это будут новые свойства, и все эти свойства будут, так сказать, сосредоточены на поверхности частицы. Из них отметим два главных: 1) электрический заряд частицы; в противоположность истинно растворенным ионам, ряд которых связан с их химия, природой, заряд коллоидной частицы является зарядом заимствованным, обусловленным адсорбцией (см.) посторонних ионов на их поверхности, а поэтому легко изменяемым в зависимости от внешних факторов. 2) Стремление коллоидных частиц агрегироваться, т. е. изменять свою степень раздробленности в сторону ее уменьшения. Эта тенденция, столь характерная для коллоидных систем, не присуща истинным растворам и особенно ярко проявляется под действием посторонних факторов (преимущественно электролитов) и может привести в нек-рых случаях к такому увеличению частиц, что благодаря своей тяжести они оседают на дно. Это явление типично для коллоидных систем и называется коагуляцией (см.). Коагуляция, как и все другие изменения, происходящие в коллоидных системах, вызывается процессами, протекающими не внутри коллоидной частицы, а на ее поверхности,. Поэтому К. х. есть наука о микрогетерогенных системах, исследующая физико-химич. процессы, протекающие, главным образом, на поверхности коллоидных частиц.
Лит.: Песков Н. П., Физико-химические основы коллоидной науки, 2 изд., М. — Л., 1934; Кройт Г. Р., Коллоиды, Л., 1933; Думанский А. В., Учение о коллоидах, М., 1937.